Chemistry
অধ্যায় 2HSC ১ম পত্র • অধ্যায় ২
গুণগত রসায়ন: পরমাণুর গঠন ও শক্তিস্তর
পর্ব 2 / 2 • Octet Rule, Valence Shell & Noble Gas Stability
পর্ব ২: অষ্টক নিয়ম ও নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীলতা
আনুমানিক সময়: 20 মিনিট
মূল ধারণা (Core Concept)
হিলিয়াম (দ্বিত্ব) ব্যতীত সকল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ৮টি করে ইলেকট্রন (ns² np⁶) থাকে। এই পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাসই তাদের অসাধারণ রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তা ও স্থিতিশীলতার মূল কারণ!
মনে রাখার মূল পয়েন্ট:
- হিলিয়ামের (He, Z=2) প্রথম কক্ষপথ ২টি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণ পূর্ণ।
- নিয়ন (Ne, Z=10)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8 এবং আর্গনের (Ar, Z=18) ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8।
- অন্যান্য মৌলগুলো ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা শেয়ারের মাধ্যমে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো অষ্টক (Octet) পূর্ণ করতে চায়।
ধাপে ধাপে হাতে-কলমে পরীক্ষা (Guided Steps)
ক্লিক করলেই ডানপাশের ল্যাব বদলাবে!ধাপ 1: হিলিয়াম (He, Z = 2): দ্বিত্বের পূর্ণতা
১ম শক্তিস্তরের সর্বোচ্চ ধারণক্ষমতা 2(1)² = 2। হিলিয়ামের ২টি ইলেকট্রন থাকায় এর কক্ষপথ সম্পূর্ণ পূর্ণ ও স্থিতিশীল।
ধাপ 2: নিয়ন (Ne, Z = 10): নিখুঁত অষ্টক (2, 8)
নিয়নের বাইরের কক্ষপথে ঠিক ৮টি ইলেকট্রন সুষমভাবে ঘুরছে। তাই এটি সহজে কোনো বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।
ধাপ 3: অক্সিজেন (O, Z = 8): অষ্টক পূরণে ২টি ইলেকট্রন ঘাটতি
অক্সিজেনের বিন্যাস 2, 6। নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের মতো (2, 8) হতে এর বাইরের স্তরে আরও ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন—তাই অক্সিজেনের যোজনী ২!
Carbon (C)Z = 6
শক্তিস্তর বিন্যাস: K=2 • L=4 (যোজ্যতা ইলেকট্রন: 4)
পারমাণবিক ভর: 12.011 u
|পর্যায়: 2
|গ্রুপ: 14
মৌল পরিবর্তন করে শক্তিস্তর তুলনা করো:কক্ষপথ: 2 , 4